ما هو رقم افوجادرو ,يمثل رقم أفوجادرو عدد الجزيئات في مول واحد من أي مادة، ووحدته هي 1- ^ مول، تساوي (6.02214076 × 1023)، حيث يتم استخدامه لتحديد عدد الجزيئات من أنواع مختلفة الإلكترونات أو الذرات أو الأيونات أو الجزيئات حسب طبيعة المادة
ما هو رقم افوجادرو
سبب اختيار الكربون -12 كمقياس لعدد Avgadro هو أنه قابل للقسمة على 12، بحيث أن عددًا صحيحًا من ذرات الكربون 12 يساوي كتلة جرام واحد، وبما أن عدد Avgadro يمثل عدد الذرات الموجودة في مول فردي، وإذا كان مول واحد من الكربون يساوي 12 جرامًا، فإن عدد أفجادرو يساوي عدد الذرات في 12 جرامًا من الكربون -12
كيفية حساب عدد الذرات في استخدام رقم أفوجادرو
يمكن اتباع الخطوات التالية لحساب عدد ذرات باخرة أو ذرة باستخدام صيغة العدد الذري
أولاً إيجاد كتلة الذرة أو الفلك، وتحويلها إلى وحدة الجرام، وعادة ما يكون ذلك من خلال السؤال.
ثانيًا إيجاد عدد مولات هذا الجهاز البخاري بقسمة الكتلة المولية على الكتلة المولية، ويذكر أن الكتلة المولية موجودة في جدول مسابقات الدوري.
ثالثًا بعد التقاط عدد المولات، يتم مهاجمة عدد مولات المركب أو الذرة برقم أفوجادرو (6.02214076 × 1023) للحصول على عدد ذرات تلك السفينة في الذرات.
احسب عدد الذرات في مركب باستخدام عدد أفوجادرو
احسب عدد ذرات جزيء الماء H2O، إذا كانت كتلته 14.7 جرامًا، علمًا أن الكتلة المولية للأكسجين = 16، للهيدروجين = 1.
الحل
نظرًا لأن كتلة جزيء الماء معطاة في السؤال بالجرام، فيجب إيجاد الكتلة المولية للجزيء وفقًا للتشريع الكتلة المولية للجزيء = (الكتلة المولية للهيدروجين × عدد ذراته + الكتلة المولية للجزيء الأكسجين x عدد الذرات) الكتلة المولية للجزيء = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 جم / مول عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية 14.718 = 0.8166 مول لإيجاد عدد ذرات جزيء الماء اضرب عدد مولات الماء برقم أفوجادرو 0.8166 × 6.02214076 × 1023 = 4.91808 × 1023 ذرة
قانون الغازات في أفوجادرو
ينص قانون الغازات في Avogadro على أن الغازات ذات الكمية المتساوية تحتوي على نفس عدد الجزيئات، بغض النظر عن نوع الغاز، وبالتالي لها نفس درجة الحرارة والضغط، ويمكن التعبير عن ذلك رياضيًا على النحو التالي
V1 / n1 = V2 / n2
حيث
V1 الكمية الأولية للغاز. V2 كمية الغاز الختامية. N1 العدد الأولي لمولات الغاز. N2 العدد النهائي لمولات الغاز.
مسائل حسابية في قانون أفوجادرو
بينما يأتي عدد محدود من الأمثلة العملية لتشريعات Avogadro
تم شحن بالون بـ 2.30 لترًا من غاز الهيليوم، وعدد مولاته 0.0920 مول، ثم تمت دعوة 0.0210 مول من الهيليوم الإضافي إلى البالون مع استقرار درجة الحرارة والضغط، فما هو الحجم الجديد للبالون
الحل
نظرًا لأن درجة الحرارة والضغط ثابتان، فإن التطبيق على التشريع التالي هو V1 / n1 = V2 / n2 وقد ذكر في السؤال أن عددًا من الشامات يسمى على العدد الأصلي للشامات، لذلك، n2 = n1 + 0.0210 يتم تطبيقه عن طريق الاستبدال المباشر، حيث V1 = 2.30، n1 = 0.0920، n2 = 0.113، بينما V2 غير معروف، وباستبداله بالقانون، ينتج عنه 0.0920 / 2. 30 = V2 / 0.113 V2 = 2.825 الكمية الجديدة من البالون – 2.825 لتر